L’acide oxalique C2 H2 O4 a pour oxydant conjugué CO2.
1- Ecrire la ½ équation de la réaction.
2- On prépare une solution de volume V = 1 litre en dissolvant 18g d’acide oxalique dans l’eau pure. Un
prélèvement de 10 ml réagit avec une solution de de permanganate de de potassium en milieu acide.
La concentration de la solution de la solution de permanganate de potassium est de 0,032 mol. l–1.
2-1- Ecrire l’équation d’oxydo réduction et préciser le couples redox.
2-2- Quel est le volume minimum de la solution de permanganate nécessaire pour faire réagir toute la quantité
d'acide oxalique.
L’acide oxalique C2 H2 O4 a pour oxydant conjugué CO2.
1- Ecrire la ½ équation de la réaction.
2- On prépare une solution de volume V = 1 litre en dissolvant 18g d’acide oxalique dans l’eau pure. Un
prélèvement de 10 ml réagit avec une solution de de permanganate de de potassium en milieu acide.
La concentration de la solution de la solution de permanganate de potassium est de 0,032 mol. l–1.
2-1- Ecrire l’équation d’oxydo réduction et préciser le couples redox.
2-2- Quel est le volume minimum de la solution de permanganate nécessaire pour faire réagir toute la quantité
d'acide oxalique.
